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GASES INDUSTRIALES
ACETILENO C2H2

El acetileno se produce a partir del carburo de calcio. También se obtiene como subproducto a partir de la industria petroquímica; contribuyendo así a la protección del medio ambiente.

[+/-]

C2H2. Generalidades

 
  • El acetileno es la composición química de dos elementos: carbono e hidrógeno.
  • Edmun Davey descubrió el acetileno en 1835, pero su método para fabricarlo era lento y costoso. En 1892, L. Wilson descubrió accidentalmente un método económico para fabricarlo por medio de  piedra caliza y coque en un horno eléctrico.
  • Fórmula química: C2H2
   

C2H2. Propiedades

 
  • Como gas puro es incoloro, con olor similar al éter.
  • Un poco más ligero que el aire.
  • Es un gas altamente inflamable.
  • En estado comercial, tiene un olor característico similar al de ajo.
  • Límite de inflamabilidad 100-2.5%
   

C2H2. Propiedades

 
  • A presiones mayores a 15 psig (1 kg/cm2) empieza a disociarse.
  • El producto de la disociación es carbono en forma de hollín e hidrógeno, produciendo cantidades elevadas de calor (pueden producir explosiones muy violentas).
   

C2H2. Propiedades : COMPATIBILIDAD DE MATERIALES

 
  • Acero y hierro forjado para tuberías.
  • Acero rolado, forjado, fundido o maleable para conexiones.
  • Fierro fundido no pueden ser utilizados para fabricar conexiones.
  • Cobre no aleado, plata, mercurio no son compatibles con el acetileno.
  • Acetileno húmedo producirá acetiluros explosivos en el cobre, latón 70-30 y aluminio-cobre.
   

C2H2. Propiedades

 
  • Puede ser almacenado en cilindros llamados acumuladores, llenados con masa porosa y acetona para disolver el gas.
   

C2H2. Toxicidad y síntomas de exposición

 
  • Es asfixiante, irritante y anestésico.
   

C2H2. Obtención

 
  • Reacción del agua con el Carburo de Calcio.
   

C2H2. Usos

 
  • En procesos de corte y soldadura (oxígeno-acetileno).
  • Como materia prima para fabricar compuestos químicos como: acetaldehído, etanol, ácido acético y acetona.
  • Para obtención de materia plásticas, caucho sintético (goma), etc.
   

C2H2. Aplicaciones típicas

 
  • En corte de aceros al carbón.
  • Procesos de soldadura autógena.
  • Análisis químicos.
   

C2H2. Grados de pureza disponibles

 
  • Industrial.
  • Absorción atómica.
   

C2H2. Riesgos

 
  • La mezcla acetileno-aire / acetileno-oxígeno es explosivo de gran violencia.
  • Límites de explosión 2.5 y 100% acetileno-aire.
  • La presión, la sequedad y el aumento de temperatura aumentan considerablemente el peligro de explosión.
  • Temperatura de inflamación: 300 - 380 °C.
   

C2H2. Seguridad en el manejo de acetileno

 
  • Es imprescindible el uso del equipo de protección personal durante el manejo de gas acetileno.
  • No está permitido fumar, hacer fuego o chispas en el área de producción de  acetileno; tampoco está permitido el uso de celulares en dichas áreas.
  • No se debe permitir la acumulación de polvo de carburo de calcio en la planta acetileno.
   

C2H2. Consideraciones de seguridad

 
  • No debe estar en volúmenes mayores a una pulgada cúbica.
  • Fuera del acumulador, no debe estar a presiones mayores de 1.0 kg/cm2.
  • No debe estar a temperatura mayores a 80 ºC.
  • Es explosivo en mezclas de aire (2.5-100%)
   
 
 
 
Argón
Aislado por Lord Rayleigh y Ramsay en 1894, su nombre proviene del griego y significa “inactivo“ debido a su falta de afinidad química , lo que hace extremadamente inerte. Es el  mas abundante de los gases raros en el aire, en el cual esta presente en aproximadamente un 1%. Es incoloro, inodoro y sin sabor,  y un 30% más pesado que el aire.
[+/-]

Generalidades

 
  • Es un elemento gaseoso, el tercer gas más abundante en la atmósfera de la Tierra.
  • Constituye el 0.93% de la atmósfera.
  • El argón fue descubierto en 1894.
  • Símbolo químico es Ar.
   

Propiedades químicas

 
  • Gas  incoloro, sin olor, insaboro, no corrosivo, no inflamable y no tóxico.
  • El Argón es monoatómico y como gas químicamente inactivo.
  • Este elemento no arde ni puede mantener la combustión en los cuerpos  inflamados, ya que diluye el oxígeno atenuando su actividad.
   

Datos de reactividad

 
  • Es estable y no ocurrirá riesgo de polimerización, no se descompone el producto.
   

Obtención

 
  • La fuente principal del obtención es la DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL AIRE LÍQUIDO. (INFRA obtiene Ar por este método).
   

Aplicaciones típicas

 
  • Gas de protección en procesos de soldadura (mig-mag, tig, plasma y laser).
  • Atmósferas protectoras.
  • Hornos de atmósfera controlada.
  • Obtención de aleaciones de titanio.
  • Espectrofotometría de emisiónes.
  • Fabricación de semiconductores y circuitos en la industria electrónica.
  • Conformado de carburos de tungsteno.
  • Cromatografía de gases (GC).
  • Análisis por plasma inducido.|
  • Análisis térmico diferencial.
  • Absorción atómica con cámara de grafito.
  • Descarburación de aceros inoxidables (proceso AOD).
  • Llenado de lámparas.
  • Detección de explosivos.
  • Aislante térmico.
   

Aplicaciones típicas

 
  • Se usa como gas de protección cuando se sueldan metales no
    ferrosos y sus aleaciones, tales como aluminio, magnesio y cobre
    en espesores hasta 1/4” para los primeros y 1/8” para el cobre.
  • Soldadura Mig. Acero al carbon y acero inoxidable.
  • Soldadura Tig. Acero al carbon y acero inoxidable.
  • Es ideal para la iniciación del arco, proporciona buena penetración
    y terminado con mucha estabilidad del arco y la más efectiva
    acción limpiadora.
  • Es el único gas que propicia la transferencia en proceso spray o
    rocío.
  • Se puede mezclar con CO2, Oxígeno, Hidrógeno y Helio con el
    fín de mejorar los resultados de soldadura.
   

Grados de pureza disponibles

 
  • Industrial
  • Alta pureza
  • Cromatográfico
  • Ultra alta pureza
  • Investigación
  • BIP
   

Riesgos

 
  • En el manejo de argón gaseoso cualquier liberación accidental de presión puede lanzar los cilindros a altas presiones.
  • Está considerado como asfixiante simple (desplaza al oxígeno provocando asfixia)
   

Condiciones de Seguridad : Para edificios

 
  • Provea una ventilación adecuada cuando va a ser empleado argón.
  • Pruebe la atmósfera en áreas de trabajo cerradas para comprobar el contenido de oxígeno.
   

Condiciones de Seguridad : Combate contra incendios

 
  • Ya que el argón no es inflamable, no se necesita equipo especial para combatir el fuego.
   

Condiciones de Seguridad : Equipo personal

 
  • Se recomienda utilizar lentes, cascos, guantes, faja, ropa de algodón y zapatos de seguridad.
  • Nunca entre a atmósferas con deficiencia de oxígeno sin un equipo portátil de respiración aún en situaciones de emergencia.
   
   
 
 
 
Dióxido de Carbono
Es un gas formado por la combinación de carbono y oxigeno. Es incoloro e inodoro, con sabor ligeramente picante no siendo inflamable ni toxico. Existe en bajas concentraciones en la atmosfera, es aproximadamente un 53% mas pesado que el aire y no sostiene la vida.
[+/-]

CO2. Generalidades

 
  • El aire contiene 0.03% de bióxido de carbono.
  • El dióxido de carbono, bióxido de carbono, anhídrido carbónico, gas carbónico o CO2 es un compuesto formado por la combinación de carbono y oxígeno.
  • Abunda en atmósferas cerradas a causa de los fenómenos respiratorios.
  • El símbolo molecular del bióxido de carbono es CO2.
   

CO2. Propiedades

 
  • Es un gas incoloro, inodoro e insípido.
  • 1.5 más pesado que el aire.
  • Es un gas inerte y tóxico.
  • No es combustible, es decir no arde y por lo tanto al desplazar el oxígeno apaga el fuego de los materiales combustibles.
  • En altas concentración, ante la presencia de humedad se forma ácido carbónico, altamente corrosivo.
   

CO2. Propiedades

 
  • Punto de ebullición: –78.5 ºC
  • Punto de congelación: –56.6 ºC.
  • Punto triple: –56.6 ºC y 4.12 kg/cm2
  • Dependiendo de la temperatura y la presión a las que esté sometido,  puede existir en los tres estados de la materia: sólido, líquido o como gas.
   

CO2. Propiedades

 
  • -31-1 ºC temperatura crítica
  • –56.6 ºC Punto de congelación (Punto triple: –56.6 ºC y 4.12 Kg/cm2)
  • –78.5 ºC Punto de ebullición
   

CO2. Toxicidad y síntomas de exposición

 
  • Es tóxico, además de producir asfixia.
  • Puede crear atmósferas deficientes de oxígeno en forma inmediata.
   

CO2. Obtención

 
  • Subproducto de otros procesos tales como la generación de amoníaco e hidrógeno.
  • Se obtiene como un producto crudo derivado de otros procesos de fabricación.
  • Fermentación del azúcar en alcohol.
  • Producción de cal y fosfato de sodio también genera bióxido de carbono.
  • Este gas también existe en pozos naturales.
   

CO2. Usos

 
  • Se utiliza en la industria embotelladora para el proceso de carbonatación del agua.
  • Se utiliza para la conservación y congelación de alimentos, manteniendo su sabor y frescura.
  • Se emplea en el control y/o extinción de incendios, aprovechando sus propiedades inertes.
   

CO2. Aplicaciones típicas

 
  • Como congelante (estado líquido) para carnes, aves, vegetales y frutas.
  • Para enfriar carnes antes de ser molidas y para refrigerar carnes y aves durante su transporte.
  • En la producción de refrescos, vinos y cervezas.
  • Como propelente en algunos aerosoles.
  • Tratamiento de aguas.
  • Conservación de alimentos.
  • Recuperación de pozos de petróleo y gas.
  • Llenado de extintores.
  • Producción de químicos, plasticos, hules, metales y componentes electrónicos.
  • Desvirado de piezas de hule.
  • Procesos de soldadura mig/mag, como gas de protección.
  • Fundición en endurecimiento de corazones.
   

CO2. Aplicaciones típicas : En procesos de soldadura

 
  • Soldadura dAplicación en procesos Mig.
  • e aceros bajo carbono, medios y al carbón, así como aceros aleados y con electrodos sólidos y núcleo de fundente en tranferencia a corto circuito.
  • Soldadura en proceso corto circuito.
  • Gas de protección de metales ferrosos.
  • Se puede mezclar con argón para mejorar las características de la soldadura.
   

CO2. Grados de pureza disponibles

 
  • Industrial
  • Coleman
  • Extra seco
  • Investigación
  • Súper critico cabeza helio
  • USP
  • BIP
   
 
 
 
Helio
Fue descubierto en 1868, como elemento del espectro solar (Sol es helios en Griego). Se creía que no existía sobra la tierra, hasta que en 1908 el químico ingles Ramsay descubrió helio terrestre, producido a partir del uranio.
El helio es el gas mas liviano después del hidrogeno siendo incoloro, inodoro y sin sabor, no es inflamable y es el menos soluble en líquidos.
 
Hidrogeno
El hidrogeno era conocido por los alquimistas de la Edad Media como “aire inflamable”, fue bautizado por Lavoisier como “Hidrogeno ” dado que significa “el que engendra agua”.
 
OXIGENO
En 1777, como parte del mas famoso experimento en la historia de la química, Lavoisier calentó mercurio en una cantidad conocida de aire por 12 días y sus noches, separando sus dos principales componentes que son el nitrógeno y el oxigeno.
[+/-]

Generalidades

 
  • El segundo elemento más abundante de la tierra
  • Constituye cerca de una quinta parte del aire atmosférico.
  • En otras combinaciones cubre el 49% de la corteza terrestre.
  • Es un potente oxidante, y un oxidante es necesario para soportar la combustión.
  • Sustenta la vida
   
Propiedades
 
  • Como gas, es incoloro, inodoro, insaboro y no inflamable.
  • Como gas, es 1.1 veces más pesado que el aire.
  • Es un potente oxidante y un oxidante es necesario para soportar la combustión.
  • Es comburente y no inflamable.
  • Reacciona con casi todos los materiales orgánicos y metales. La mezcla con acetileno forma una mezcla explosiva.
  • El equipo para servicio de oxígeno debe diseñarse para utilizar materiales con temperaturas elevadas de ignición y no reactivos con el oxígeno.
  • Su símbolo molecular es O2.
   

Materiales que reaccionan violentamente con el oxígeno

 
  • Grasa
  • Thinner
  • Aceite
  • Hule sintético
  • Todo aquello que sea derivado del petróleo
  • Cosméticos
  • Cinta adhesiva
  • Cinta de curación
   

Datos de reactividad

 
  • Evitar materiales que no son compatibles: fósforo, magnesio, materiales inflamables especialmente derivados del petróleo asfalto y otros productos inflamables volátiles y materiales combustibles como grasas y aceites.
  • Es estable y no ocurre riesgos de polimerización.
   

Obtención

 
  • El principal método de obtención es la DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL AIRE LÍQUIDO. (INFRA obtiene O2 por este método).
  • Tecnología de adsorción
  • Electrólisis del agua
   

Usos

 
  • Respiración artificial  y también sirve para reanimar enfermos que se encuentran bajo los efectos de la anestesia.
  • En la  industrias metalúrgicas conjuntamente con  acetileno y otros gases combustible para cortar, soldar, endurecer, unir,  limpiar y deshidratar metales.
  • En la fabricación de acero común y aceros especiales.
  • Tratamiento de aguas residuales.
  • En las industrias químicas y petroleras, el oxígeno se utiliza en la producción de gas sintético del carbón, gas natural o combustibles líquidos.
  • Para combatir el envenenamiento provocado por el monóxido de carbono, por los vapores de ácido sulfúrico y otros gases que ejercen la misma acción venenosa.
  • En la fabricación de ácido nítrico por oxidación catalítica del amoníaco.
  • En la producción del etileno y óxidos de propileno.
   

Principales aplicaciones

 
  • Enriquecimiento de flamas de hornos
  • Combinado con acetileno, en procesos de soldadura, corte y calentamiento de metales
  • Combinado con acetileno o butano en procesos de corte de acero al carbono
  • Tratamiento de aguas residuales
  • Mezclado con CO2, argón ó helio, en procesos de soldadura por arco eléctrico
  • Industria electrónica
  • Blanqueado de papel
  • En la medicina, en aplicaciones de terapia respiratoria
   

Grados de pureza disponibles

 
  • Industrial
  • Extra seco
  • Respiración
  • Ultra puro de acarreo
  • USP
  • NF
   

Riesgos

 
  • El principal peligro es el fuego. Es gas no inflamable, pero apoya y promueve la combustión.
  • Explosión al mezclarse con hidrocarburos (aceites o grasas derivados del petróleo).
  • Al haber un incendio es importante considerar que algunos materiales arden más violentamente en atmósferas enriquecidas con oxígeno, haciendo más difícil la extinción del fuego.
  • En el manejo de O2 gaseoso, cualquier liberación accidental de presión puede lanzar los cilindros a altas velocidades.
  • La inhalación prolongada de vapores de oxígeno puede provocar afecciones respiratorias.
  • Enriquecimiento de atmósferas con oxígeno > del 23.5% de O2
   

Condiciones de Seguridad

 
  • Limpieza con materiales compatibles con el O2.
  • Eliminar fuentes de ignición y flamas cerca de sistemas que contengan O2.
   
   
 
 
Nitrógeno
Es el más abundante de los gases del aire, representa alrededor del 78% del volumen del aire y un 76% de su peso. Es un gas incoloro, inodoro,, sin sabor y casi totalmente inerte.
[+/-]

Nitrógeno. Generalidades

 
  • Constituye aproximadamente el 78% del aire.
  • No es tóxico y a menudo es considerado gas inerte. Sin embargo bajo influencia de químicos, electricidad o elevadas temperaturas (condiciones especiales), es reactivo, ya que forma compuestos como los nitritos.
  • Símbolo químico es N2.
   

Nitrógeno. Propiedades

 
  • Gas  incoloro, inodoro, insípido, no corrosivo, no flamable y no tóxico.
  • Este elemento no arde ni puede mantener la combustión en los cuerpos  inflamados, ya que diluye el oxígeno atenuando su actividad.
  • Es más ligero que el aire.
  • Ligeramente soluble en agua.
  • Mal conductor tanto de calor como de la electricidad.
  • El nitrógeno líquido es incoloro y a 1 atm tiene un punto de ebullición de –196 ºC y su punto de sublimación de –210 ºC.
   

Nitrógeno. Toxicidad y síntomas de exposición.

 
  • Es inodoro y no tóxico.
  • Puede producir sofocación, diluyendo la concentración del oxígeno en el aire a niveles inferiores del necesario para soportar la vida.
  • No se debe entrar en áreas donde la concentración de oxígeno es menor de 19.5%.
  • La exposición a atmósferas deficientes de oxígeno puede provocar mareos, nauseas, vómito, pérdida de conciencia, y muerte.
  • El nitrógeno a altas presión puede producir narcosis (aún en niveles apropiados de O2).
  • El nitrógeno líquido o gaseoso frío puede provocar quemaduras y congelamiento del tejido muscular.
   

Nitrógeno. Datos de reactividad

 
  • Evitar contacto con algunos materiales más activos como el litio, el magnesio pues formaría nitruros.
  • A altas temperaturas combinará con el hidrógeno, oxígeno y otro elementos.
  • Es estable y no ocurrirá riesgo de polimerización, no se descompone el producto.
   

Nitrógeno. Obtención

 
  • La fuente principal del obtención es la DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL AIRE LÍQUIDO. (INFRA obtiene N2 por este método).
   

Nitrógeno. Aplicaciones típicas

 
  • Se emplea en procesos de obtención del amoníaco.
  • En la producción de materias primas para elaborar fertilizantes.
  • En la fabricación de explosivos, colorantes, plásticos y productos de farmacéuticos.
  • Se emplea para inflar neumáticos.
  • Como gas se encuentra un uso intenso para crear atmósferas inertes, reduciendo la actividad del oxígeno.
  • Se utiliza en los transformadores de corriente eléctrica.
  • Para la eliminación del aire en los focos
  • Se emplea para el llenado de algunas lámpara incandescentes.
  • En la industria productora de alimentos se utiliza como conservador de alimentos empacados.
  • Como gas inerte, también se utiliza en los pozos petroleros, inyectándolo a presiones altas.
   

Nitrógeno. Aplicaciones típicas : Atmósferas inertes

 
  • Tratamientos térmicos.
  • Inertización de tanques, esferas y reactores en la industria petroquímica.
  • Industria alimentaria y farmaceútica.
  • Extinción de incendios.
  • Mezclas de N2 /Ar para lámparas.
  • Puebas de presión de tanques y líneas.
  • Envasado de bebidas no carbonatadas.
   

Nitrógeno. Aplicaciones típicas : Purga y barrido de fluídos

 
  • Industria química y petroquímica.
  • Ingeniería eléctrica y electrónica.
  • Industria petrolera.
   

Nitrógeno. Aplicaciones típicas

 
  • Desgasificación y agitación de metales y fluidos:
    • Desgasificado de aluminio y magnesio.
    • Estimulación de pozos petroleros.
  • Refrigeración (fase líquida):
    • Conservación de alimentos.
    • Investigación médica y biológica.
    • Industria alimentaria.
    • Ajuste de piezas mecánicas.
    • Desvirado de piezas plásticas y de hule.
    • Extrusión de perfiles.
  • Tecnologías de unión y  corte de metales
    • Corte por plasma y laser de aceros inoxidables y al carbonos a alta presión.
   

Nitrógeno. Grados de pureza disponibles

 
  • Industrial
  • Alta pureza
  • Grado cero
  • Cromatográfico
  • Ultra alta pureza
  • Investigación
  • BIP
  • Extra seco
   

Nitrógeno. Riesgos

 
  • En el manejo de nitrógeno gaseoso cualquier liberación accidental de presión puede lanzar los cilindros a altas presiones.
  • Está considerado como asfixiante simple (desplaza al oxígeno provocando asfixia)
   

Nitrógeno. Condiciones de Seguridad

 

Para edificios

  • Provea una ventilación adecuada cuando va a ser empleado nitrógeno.
  • Pruebe la atmósfera en áreas de trabajo cerradas para comprobar el contenido de oxígeno.

Combate contra incendios

  • Ya que el nitrógeno no es inflamable, no se necesita equipo especial para combatir el fuego.
   

Nitrógeno. Condiciones de Seguridad

 
  • Se recomienda utilizar casco, guantes, faja, lentes y zapatos de seguridad.
  • Nunca entre a atmósferas con deficiencia de oxígeno sin un equipo portátil de respiración aún en situaciones de emergencia.
   
   
 
 
 
 
 
 
     
   
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